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《做化学实验基本实验操作步骤》

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化学是以实验为基础的自然学科。在研究元素化合物的有关化学性质,进行物质的分离与提纯、鉴别与鉴定等定性定量分析,下面给大家分享一些关于做化学实验基本实验操作步骤,希望对大家有所帮助。

1.实验知识点提要

1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项

针对考核的基本要求,可根据仪器的用途及功能进行分类,在分类中进行比较,在比较中加深印象.

能加热的仪器:试管、蒸发皿、烧杯(间接加热).

用于计量的仪器:托盘天平、量简.

用于夹持的仪器:铁架台、试管夹.

用于加热的仪器:酒精灯.

用于滴加少量液体的仪器:胶头滴像

用于收集和贮存少量气体的仪器:集气瓶,

用于分离少量物质的仪器:漏斗.

用于搅拌和引流的仪器:玻璃棒.

2.八项重要的基本操作

八项重要的基本操作是:药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等.复习时,应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项,特别要注意对操作失败原因的分析.

3.实验室规则和安全常识

安全意识是公民科学素质的重要组成部分.实验室所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的,因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则,保证安全.为此,要注意以下三类.

严格遵守实验室“三不准”原则;

注意药品的用量;

对可燃气体(H?2、CO、CH4)的性质实验,一定要注意可燃气体的纯度,以防发生爆炸;有毒气体(CO)的实验应在通风橱中进行,尾气应用适当的方法处理,以防污染空气.

4.气体的制备

实验室制取气体及其性质实验,是属于基本操作的简单综合实验.复习时,可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结.通过对比制气装置和收集装置,突出气体的个性及几种气体的共性,提高记忆效果.

有关气体制备.

(1)气体的发生装置

根据所用反应物的状态和反应条件,可分为两类:

(2)气体的收集装置

根据气体的溶解性及密度,选择用排水法(气体难溶于水)或向上排空气法(气体密度比空气大)、向下排空气法(气体密度比空气小)进行收集.

(说明:排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向,而是指空气从瓶中被排出的流向)

(3)集气瓶的多种用途

①集气瓶:收集密度比空气大的气体,气体流向是。长进短出。

比空气轻的气体气体流向为“短进长出”.若瓶中盛满水,则由短管进气排出水,收集难溶于水的气体.

②量气瓶:定量收集量取气体体积的实验装置,气体“短进长出”.

③储气瓶:先排水集气后,使用气体时,用高位水(或接水龙头)将瓶内气体压出,水从长管进,气体从短管出.

④洗气瓶:瓶内放适量液体试剂(约l/3)用于气体的干燥(除去水蒸气)、净化(吸收杂质)或性质实验(检验某气体存在或验证某气体性质),则应“长进短出”.

(4)装置气密性的检查

不论是何种气体的制备,都要先检查装置的气密性.

(5)防倒吸

用排水集气法将气体集满后,应先从水槽中取出导管,再熄灭酒精灯.

(6)棉花团的作用

用 KMnO4分解制取O2时,应将棉花团置于大试管口处,以防止 KMnO4粉末从导管口喷出。

5、物质的检验

物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括:几种气体(O2、H2、CO2、CO、CH4)的检验;碳酸盐(或CO32-)的检验,盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质,尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识,这是解答这类问题的基础和关键.

6.物质的分离和提纯

物质的分离和提纯方法,可分为物理方法和化学方法两大类.物理方法主要包括:过滤、蒸发、结晶等.化学方法主要有:直接加热法(如除去KCl中混有的少量K2CO3),碱化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2),酸化法(如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3),置换法(如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4),沉淀法(如用BaCl2除去盐酸中混有的少量硫酸)等.

对于物质的提纯和分离,不论用何种方法都应遵循以下原则:除去杂质的过程中不能引人新的杂质;

所选试剂一般只能跟杂质起反应;反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体).


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