《高一化学必修一第三章知识点总结归纳》
其实，不是化学太难，而是你的学习方法出现了严重的问题。只要方法得当，你完全可以很快告别“差生”!今天小编在这给大家整理了高一化学必修一第三章，接下来随着小编一起来看看吧!
高一化学必修一(一)
金属的化学性质
一 金属的通性
1.金属的存在
(1)金属元素的存在
绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.金属单质的物理通性
①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。
②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质
(1)与非金属的反应
常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应
Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应
Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
金属的通性
(1)金属化学性质特点
(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
【活学活用】
1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)金属具有良好的导热、导电性()
(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()
(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()
(4)金属在加热条件下均易与O2反应()
答案 (1)√(2)√(3)×(4)×
解析 (3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。
二 钠与氧气的反应
按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
[归纳总结]
钠与氧气的反应
(1)钠的性质及其保存
钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。
因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
(2) 钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na+O2△或点燃=====Na2O2。由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。
(3) 金属钠露置于空气中的主要变化
高一化学必修一(二)
金属部分的知识点，包括钠、铝、铁及其化合物
一、钠及其化合物
(一)、钠
1. Na与水反应的离子方程式：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
2. Na、K的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3. Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4. Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
(二)、氢氧化钠
1. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2. 溶解时放热。
3. 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)
4. 潮解
(三)、过氧化钠
1. 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2. 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3. 过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
4. 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物的实验探究。
(四)、碳酸钠与碳酸氢钠
1. 俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)
2. 除杂：CO2(HCl)：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3. NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误 。
4. 鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
二、铝及其化合物
(一)、铝
1. 铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。
2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。
3. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应(不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
4. 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
(二)、氧化铝
1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。 3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
(三)、氢氧化铝
1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。
2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。
3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。
4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。
三、铁及其化合物
(一)、铁
1.铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)=(△)Fe3O4+4H2。
2.铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2 、FeCl3。
(二)、氧化物
1.铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3;铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O;黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。
(三)、氢氧化物
1.实验室制备Fe(OH)2 ：现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。
2.Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。
3.氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。实验操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。
对应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
(四)、铁盐与亚铁盐
1.Fe2+、Fe3+的检验：
(1)Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀; 二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。
(注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色)
(2)Fe3+：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)
2.铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。(注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化)
3.制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律)，二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。
4.离子共存：不能与Fe2+共存的离子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。
5.Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒;同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.
6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：这是近几年高考实验命题的热点。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂(氯气或H2O2)，将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入杂质离子为准)，目的是调节溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解)，过滤除去。
高一化学必修一(三)
铝的重要化合物必记方程式
一 氧化铝
1.氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
2.氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。
(1)氧化铝与盐酸反应的化学方程式是Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O，
离子方程式是Al2O3+6H+===2Al3++3H2O。
(2) 氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，
离子方程式是Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O。
二 氢氧化铝
(1)Al(OH)3是一种不溶于水的白色胶状物质。
(2)氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成盐和水，所以氢氧化铝具有两性。
氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。
(3)实验室利用可溶性铝盐(如AlCl3)制备Al(OH)3，应选用氨水，而不用NaOH溶液。
(4)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是2Al(OH)3△=====Al2O3+3H2O。
(5)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，由于其碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。
三 Al3+、AlO2-和Al(OH)3间的相互转化
1.Al(OH)3的电离
2.转化关系图示
写出上图标号中有关反应的化学方程式或离子方程式：
(1)① AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl;
②AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl;
③AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl;
(2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O;
(3)AlCl3+4NaOH====NaAlO2 + 3NaCl +2H2O;
(4)4HCl+NaAlO2====AlCl3+3NaCl+2H2O;
(5)①AlO2-+CO2(少量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-;
②HCl+NaAlO2+H2O====Al(OH)3↓+NaCl;
(6)Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O。
四.用数形结合思想分析Al(OH)3的图像
1.把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3+)溶液中至过量
(1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
(2)有关反应的离子方程式：
A→B：Al3++3OH-===Al(OH)3↓;
B→D：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。
2.把铝盐(Al3+)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
(2)有关反应的离子方程式：
A→B：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O;
B→C：Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓。
3.把强酸溶液逐滴加入到AlO2-溶液中至过量
(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
(2)有关反应的离子方程式：
A→B：AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓;
B→D：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
4.向强酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至过量
(1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
(2)有关反应的离子方程式：
A→B：4H++AlO2-===Al3++2H2O;
B→C：Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓。
5.把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量
O→A反应：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4;
A→B反应：2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2KAlO2+4H2O。
6.向等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
O→A反应：Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;
A→B反应：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。
五.判断铝元素的存在形式
可溶性铝盐与强碱(如NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式
(4)求产物Al(OH)3的量。
①当n(OH-)≤3n(Al3+)时，n[Al(OH)3]=31n(OH-);
②当3n(Al3+)<n(oh-)<4n(al3+)时，n[al(oh)3]=4n(al3+)-n(oh-);< p="">
③当n(OH-)≥4n(Al3+)，n[Al(OH)3]=0，无沉淀。
(5)求反应物碱的量。
①若碱不足(Al3+未完全沉淀)，n(OH-)=3n[Al(OH)3];
②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]。
高一化学必修一(四)
钠的重要化合物必记方程式
1.氧化钠
(1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。
(2)化学性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH;
②氧化钠溶于盐酸：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O;
③氧化钠与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3。
④氧化钠与O2反应：2Na2O+O2△=====2Na2O2
2.过氧化钠
(1)物理性质：Na2O2是一种淡黄色粉末状固体。
(2)化学性质：
①与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。
②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
③过氧化钠溶于盐酸：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
④过氧化钠与SO2反应：2Na2O2+SO2===Na2SO4
二 碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠(Na2CO3)
①Na2CO3与盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。
②Na2CO3与石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH 。
③Na2CO3与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2 ===BaCO3↓+2NaCl 。
2.碳酸氢钠(NaHCO3)
①NaHCO3与盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。
②NaHCO3与石灰水反应
Ca(OH)2过量：HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O;
Ca(OH)2少量：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O。
③不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
3.相互转化
①Na2CO3与H2O、CO2反应Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3。
②NaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
③不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
三.其他反应
(1)Mg和H2O反应 Mg + 2H2O2Mg(OH)2 + H2↑
(2)Mg和CO2反应 2Mg +CO2
2MgO+C (3)Mg和Cl2反应Mg + Cl2
MgCl2
(4)Mg和S反应Mg + S ==== MgS
(5)Al和S反应 2Al+3SAl2S3
(6)Al和MnO2反应4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn
(7)Al和MnO2反应2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr
(8)Al和Fe2O3反应2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
(9)Al和FeO反应2Al+3FeO
Al2O3+3Fe
(10)Al和NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
高一化学必修一(五)
铝与氢氧化钠溶液的反应
归纳总结
1.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。
2.反应原理
(1)铝与盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，
Al是还原剂，HCl是氧化剂。
(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：
①2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑;
②Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O;
总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，
Al是还原剂，H2O是氧化剂。
3.铝与酸、碱液反应生成H2的量的关系
(3)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：
反应物的量
产生H2的体积关系
等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应
VNaOH(H2)VHCl(H2)＝1∶1
足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应
VNaOH(H2)VHCl(H2)＝31
一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应
31<VNaOH(H2)VHCl(H2)<1
一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为31<VNaOH(H2)VHCl(H2)<1，则必定是：
①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；
②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
归纳总结
根据化学方程式计算需注意的问题
(1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。
(2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。
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