《高一化学教案：《氯气的制法》教学设计》
研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。今天我们研究氯气水与碱的反应。小编在这整理了相关资料，希望能帮助到您。
探究问题框架：
1、氯气的性质：
氯气能与碱反应吗?生成了什么?
2、氯气的制取：
(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：
(2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去
(3)如何除去制取氯气的尾气
教师活动学生活动
【讲评】上节课布置的探究性问题
1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行?为什么?
2、Cl2溶于水是否全部和水反应?请列出事实根据加以证明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水?为什么?
【倾听理解】
1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。
2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。
3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl-、H+。
4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解
【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
今天我们研究氯气水与碱的反应。
【倾听理解】
【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象
【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢?
【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。
【总结】
(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色
【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【阅读归纳】
①漂白粉的有效成分;
②漂白粉的漂白原理。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2+2H2O
【过渡】如何制取氯气呢?
【板书】
一、氯气的实验室制法
【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?
【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
已知：制取氯气的原理是：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢?
(注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰)
【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，
【强调】氯气的实验室制法的化学方程式
【板书】1.实验原理：
MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
【探究】
1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。
2、不能选用烧杯(不容易收集气体)，可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。
3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以 控制反应的进程。
5、需要两个孔的橡皮塞。
【理解记忆】实验室制氯气的原理
【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢?
【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。
【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气吸收装置。
【观察】
【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气?由于氯气有毒，必须把多余的氯气吸收以免污染空气。如果需要什么仪器，请提出来。
【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么?
3、除杂试剂;
4、收集方法：
5、尾气吸收试剂;
【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。
【提供仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。
【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取
【演示实验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl;反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶
4、用瓶口向上排空气集气法收集。(集气瓶)
5、NaOH溶液，需要烧杯
【理解】
【思考】
【小结】本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与碱的反应。
【课后探究】
1、酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
2、漂白粉露置于空气中是否会变质?会变成什么?如何保存。
3.实验室制Cl2为何不用澄清石灰水来吸收尾气?
高一化学非生物所具有的记忆能力
在茫茫无际的太空，一架美国载人宇宙飞船，徐徐降落在静悄悄的月球上。安装在飞船上的一小团天线，在阳光的照射下迅速展开，伸张成半球状，开始了自己的工作。是宇航员发出的指令，还是什么自动化仪器使它展开的呢?都不是。
因为这种天线的材料，本身具有奇妙的“记忆能力”，在一定温度下，又恢复了原来的形状。
多年来，人们总认为，只有人和某些动物才有“记忆”的能力，非生物是不可能有这种能力的。可是，美国科学家在五十年代初期偶然发现，某些金属及其合金也具有一种所谓“形状记忆”的能力。这种新发现，立即引起许多国家科学家的重视。研制出一些形状记忆合金，广泛应用于航天、机械、电子仪表和医疗器械上。
为什么有些合金不“忘记”自己的“原形”呢?原来，这些合金都有一个转变温度，在转变温度之上，它具有一种组织结构，面在转变温度之下，它又具有另一种组织结构。结构不同性能不同，上面提及美国登月宇宙飞船上的自展天线，就是用镍钛型合金作成的，它具有形状记忆的能力。这种合金在转变温度之上时，坚硬结实，强度很大;而低于转变温度时，它却十分柔软，易于冷加工。科学家先把这种合金做成所需的大半球形展开天线，然后冷却到一定温度下，使它变软，再施加压力，把它弯曲成一个小球，使之在飞船上只占很小的空间。登上月球后，利用阳光照射的温度，使天线重新展开，恢复到大半球的形状。
钛是1791年1月6日，由英国牧师威廉·格累高尔发现的。格累高尔极爱研究英国各处出产的矿石，并有极精湛的技术，被人们称为矿学名家。一次他分析从美那陈谷采来的黑色磁性砂，得到占矿石成分45%的棕红色矿粉。将矿粉溶于硫酸，可得黄色溶液;若用锌、锡或铁来还原，则有紫色的物质生成;若用木炭粉还原，可得紫色熔渣。他相信这棕红色矿粉中肯定有某种迄今人们还不了解的新金属。他的“警告”并没有引起大家的注意。四年之后，克拉普罗特分析匈牙利产的红色金红石，得到一种新的氧化物。经仔细分析，得知此种氧化物中的主要成分同格累高尔所称棕红色矿粉的主要成分完全相同。此时人们才承认这种新金属元素为钛。后 来有许多科学工作者，想制得钛，直到1910年，美国化学家享特得到了纯度为99.9%的钛。从钛的发现到制得纯钛，历时一百多年，面钛真正得到利用，认识其本来面目，则是本世纪40年代以后的事情。